сколько выделится углекислого газа, если к соде добавить 81г уксусной кислоты

$NaHCO_3+CH_3COOH=CH_3COONa+CO_2+H_2O$

1. Зная массу уксусной кислоты, можем найти количество моль:

$n(CH_COOH)=\frac{m}{M}=\frac{81}{60}=1,35$ моль

2. Зная коэффициенты в реакции, можно составить отношение количества моль уксусной кислоты к угл.газу, тогда узнаем количество моль угл.газа:

n(CH_3COOH)=n(CO_2)=1,35" alt="n(CH_3COOH):n(CO_2)=1:1=>n(CH_3COOH)=n(CO_2)=1,35" align="absmiddle" class="latex-formula">моль

3. Теперь, когда мы знаем количество моль угл. газа, то можем узнать его массу или объём. (Я сам вопрос не поняла, там найти-то нужно что?)

Но на всякий случай вычислю и массу, и объём:

$V(CO_2)=n*Vm=22,4*1,35=30,24$ л

$m(CO_2)=n*M=1,35*44=59,4$ г