25 г сплава магния с алюминием обработа- ли избытком раствора гидроксида натрия.Вычислите объем выделившего водорода (н. у.), если массовая доля алюминия в сплаве 43,2%
1)Mg+NaOH=реакция не идет 2)2Аl+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 Находим массу алюминия в этом сплаве 25*43,2/100=10,8 n(Al)=10,8/27=0,4 n(H2)=0,4/2*3=0,6 V(H2)=0,6*22.4=13,44 ответ:13.44