. Идеальный газ, расширяясь адиабатически, совершил работу в 2ОО Дж. Что произошло при этом с температурой газа ?
уменьшилась
или нет...
Q = 0. 1 закон термодинамики принимает вид A = dU
вообще, там должен быть минус, но я его в последнее время не понимаю
но размышлять надо так, наверное: раз работа положительна (так как расширение), то изменение внутренней энергии - отрицательно, следовательно, температура уменьшилась
Процесс адиабатический => Q = 0 ΔU + A = 0; A = -ΔU = -3/2νR(T2 - T1) 200 = 3/2νR(T1 - T2) 200 > 0; 3/2νR > 0 => T1 - T2 > 0 => T1 > T2 Ответ: температура упала
можно еще так размышлять: из закона М.-К. T = (P V)/(v R). так как T ~ V, а идет увеличение объема, то температура увеличилась
почему это неверно? :(
А кто сказал, что давление постоянное?
ну да. спасибо