Для реакции между Al и раствором HCl, которая протекает в закрытом сосуде, взято 10,95 г Al и 109,5 г кислоты (массовая доля хлороводорода 10%). Найдите химическое количество всех веществ в сосуде после окончания реакции.
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 n(Al)=10.95/27=0.4моль n(HCl)=109.5*0.1=10.95/36.5=0.3 0.4/2=0.2 0.3/6=0.05 алюминий дан в избытке,расчет ведем по HCl m(AlCl3)=0.05*2*133.5=13.25г V(H2)=0.05*3*22.4=3.36л m(непрореагирующего Аl)=0.05*2*27=7.3г m(H2O)=109.5*0.9=98.55г Ответ: m(AlCl3)=13.25. V(H2)3.36. m(Al)7.3. m(H2O)98.55