Для сжигания 24,8 г , взяли 2 моля кислорода. Вычислить массу образования оксида фосфора (v) Можете написать решение с объяснением : откуда что берется?
Видимо в этой задачи говорится о фосфоре. Дано m( P)=24.8g n( O2)=2mol Найти m (P2O5)-? 24.8. Xg 4P + 5O2---->2P2O5 4*31 2*142 M(P)=31g/mol - из табл Менделеева M(P2O5)=142g/mol - табл Менделеева Подставляем в уравнение реакции Составляем пропорцию и решаем 24.8 / 124 = x/284 x=56.8g Ответ 56.8 гр
А откуда берется 4 вы выражении (4*31 2*142)?
писал на планшете 24.8 гр над 4Р под ним 4*31 , Х гр над 2РО2О5 под ним 2*142.
а 2 моля кислорода куда делось?
масса фосфора по дели на молекулярную масса фосфора и увидишь .что моль фосфора намного меньше , чем у кислорода, отсюда считаем по фосфора.