Дано:
m(NaNO₃)=68г.
m₁(HNO₃) =45.36г.
-----------------------------
Найти долю выхода HNO₃- ?
1. Запишем уравнение реакции:
2NaNO₃ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + Na₂SO₄
2.Определим молярную массу нитрата натрия и его количество вещества в 68г.:
M(NaNO₃)=23+14+16x3=85г./моль
n(NaNO₃)=m(NaNO₃)÷M(NaNO₃)=68г.÷85г./моль=0,8моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата натрия образуется 2моль азотной кислоты, значить если по условию задачи 0,8моль нитрата натрия то образуется тоже 0,8моль азотной кислоты. n(HNO₃)=0,8моль
4. Определим молярную массу азотной кислоты и ее массу количеством вещества 0,8моль:
M(HNO₃)=1+14+48=63г./моль
m(HNO₃)=n(HNO₃)хM(HNO₃)=0,8мольх63г./моль=50,4г.
5. Находим долю выхода азотной кислоты от теоретически возможного:
ω% вых. (HNO₃)= m₁(HNO₃)×100%÷m(HNO₃)=45,36гх100%÷50,4г.=90%
6.Ответ: доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного 90%.