Окислительно -восстановительные реакции (ОВР) - реакции, протекающие с изменением...

Question



Окислительно -восстановительные реакции (ОВР) - реакции, протекающие с изменением степени окисления одного или нескольких элементов.

Атом, отдающий электрон, то есть повышающий свою степень окисления, называют восстановителем, а атом, принимающий электрон (его степень окисления понижается), – окислителем.

В какой реакции атом окислителя принимает в два раза меньше электронов, чем отдает атом восстановителя?
P(красн)+KSlO₃⇒
комн.кач.
H₂S+SO₂ ⇒ H₂O
Cu+HNO₃ (конц.) ⇒
SuSO₄+NaOH⇒

Comments

H2S+SO2 комн.кач.H2SO

---

6P(красн) + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KClP отдает электроны, значит восстановительхлор принимает => окислитель запишем баланс: 2P⁰ - 2(5e⁻) = 2P⁺⁵ | 10 6 | 3 восстановитель , окислениеCl⁺⁵ + 6e⁻ = Cl⁻ | 6 10 | 5 окислитель, восстановлениеокислитель принимает 6 электронов, восстановитель отдает 10

---

2H2S + SO2 = 3S + 2H2OS⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 2 4 | 2 восстановитель , окислениеS⁺⁴ + 4e⁻ = S⁰ | 4 2 | 1 окислитель, восстановлениеокислитель принимает 4 электрона, восстановитель отдает 2.

---

Ну вы быстро печатаете....

---

LFDFQNT Z YJDSQ CJPLFV B DS YFGBIBNT RFRJQ

---

ДАВАЙТЕ Я НОВЫЙ СОЗДАМ И ВЫ НАПИШИТЕ КАКОЙ Я НЕ ВЪЕХАЛА

---

Перва реакция с фосфором

---

DJN NTGTHM DS,BHFQNT RFRBT BP YB[

---

теперь выбирайте какие из них

---

то есть какая

Answer 1

Cu + 4HNO3 => Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 
Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺²     |  2  |    |  1   |  восстановитель , окисление
                                |     |  2 |     | 
N⁺⁵  + 1e⁻   = N⁺⁴    |   1 |    |   2  |   окислитель, восстановление
окислитель принимает 1 электрон, восстановитель отдает 2
 подходит только это....

Comments

напиши какая именно формула пожалуйста