Нитрат неизвестного трехвалентного металла с массой 9, 68 г со щелочью образует 4, 28 г...

Question

Нитрат неизвестного трехвалентного металла с массой 9, 68 г со щелочью образует 4, 28 г осадка гидроксида. Нитрат какого металла был взят для реакции со щелочью.

Answer 1

9,68г                           4,28г
X(NO3)3 +3NaOH= X(OH)3 +3NaNO3      
х+186                         х+51

9,68*(х+51)= 4,28(х+186)         х=56          Ответ-  Fe железо (III)

Fe(NO3)3 +3NaOH=Fe(OH)3 +3NaNO3