При взаимодействии с водой 27,4 двухвалентного металла выделяется 4480см3 газа.к...

0 голосов
63 просмотров

При взаимодействии с водой 27,4 двухвалентного металла выделяется 4480см3
газа.к полученному раствору,масса которого 800 г,добавили 200 г 10%-ного раствора
сульфата натрия,при этом образовался осадок
а.о каком металле идет речь в задаче?
б.какова масса полученного осадка?
в.чему равны массовые веществ(%)в конечном растворе

Химия (71 баллов) | 63 просмотров
Дан 1 ответ
0 голосов

Если металл с водой , то выделится газ-водород,Н2↑. v(H2)=4,48л÷22,4=0,2 моль ; M(Me)=27,4 г÷0,2 моль=137 г/моль(Ba). Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑ ; Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH. m(Na2SO4)=200г×0,1=20 г ; v(Na2SO4)=20г÷142г/моль=0,14 моль ; v(NaOH)=0,28 моль ; m(NaOH)=0,28 моль×40г/моль=11,2г ; v(Ba)=27,4г÷137г/моль=0,2 моль ; v(Ba)=v(Ba(OH)2)=v(BaSO4) ; m(Ba(OH)2)=34,2г ; m(BaSO4)=46,6г ; m(р-ра)=800г+200г-46,6г-4,48г=948,92 г ; w(NaOH)=11,2г÷948,92г×100%=1,18%. а)-барий ; б)-46,6 г ; в)-1,18%
Похожие задачи