Как изменить рН ацетатного буферного раствора (0.1 моль СН3СООН И 0.02 моль СН3 СООNa В 1...

Считаем концентрацию водорода в начальном растворе
$\mathrm{[H^{+}]=K_{d}\frac{[CH_{3}COOH]}{[CH_{3}COONa]}=1.75\cdot 10^{-5}\frac{0.1}{0.02}=8.75\cdot 10^{-5}}$ моль/л
Считаем рН
$\mathrm{pH=-lg[H^{+}]=-lg(8.75\cdot 10^{-5})=4.058}$ .
Считаем концентрацию водорода после добавления кислоты
$\mathrm{[H^{+}]=K_{d}\frac{[CH_{3}COOH]+[H^{+}]}{[CH_{3}COONa]-[H^{+}]}=1.75\cdot 10^{-5}\frac{0.1+0.01}{0.02-0.01}=1.925\cdot 10^{-4}}$ моль/л
Считаем новый рН
$\mathrm{pH=-lg[H^{+}]=-lg(1.925\cdot 10^{-4})=3.716}$ .
Ну и считаем изменение рН
ΔpH = 4.058-3.716 = 0.342