При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (IV). Относительная...

Question

При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (IV). Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Answer 1

Дано:

m (в-ва) = 2,1 г

 m (CO2) = 6,6 г

D(Н2) = 42

Найти:

Решение:

CxHyOz + O2 = xCO2 + 1\2yH2O

ν(CO2) = m\M  = 2,1 г/ 44 г\моль = 0,05 моль; ν(C) = 0,05 моль..

 m(C) = 0,05 • 12 = 0,6 г

 m(Н) = 2,1 – 0,6 = 1,2 г

 ν(Н) = m /M = 1,2 / 1 = 1,2 моль.

C : H  = 0,6 : 1,2 = 6 : 12

 Простейшая формула — С6Н12

Проверка решения: М(C6H15) = 12∙6 + 1∙12 = 84 г/моль

М = Dпо Н2 • М(Н2) = 42 • 2 = 84 г/моль

Ответ: Простейшая формула — С6Н12