Для растворения 10,7 г двухвалентного металла потребовалось 14,0 г соляной кислоты (HCL)....

Question

Для растворения 10,7 г двухвалентного металла потребовалось 14,0 г
соляной кислоты (HCL). Определить эквивалентную и атомную массы металла [ mэ(Ме) ; Аr(Ме) ] и объем выделившегося водорода [ V(H2) ]

Answer 1

Мe + 2HCl = MeCl₂ + H2
n(Me) = n(HCl)/2 = n(MeCl₂) = n(H₂)
n(HCl)= m/M = 14г/36,5 г/моль = 0,38 моль
n(Me) = n(HCl)/2 = 0,38 моль/2 = 0,19 моль
Ar(Me) = m/n = 10,7 г./0,19 моль = 56 --  это железо
Mэкв(Fe) = Ar/2 = 56/2 = 28 г/моль
n(H2) = 0,19 моль
V(H2) = n*Vm = 0,19 моль *22,4 л/моль = 4,256 л.≈ 4,3 л