вычислите атомную массу двухвалентного металла и идентифицируйте этот металл если 8,34 г. металла при нормальных условиях окисляются 0,68 л. кислорода
M(Me) : V(O2)=Mэ(Me) : Vэ(О2); Vэ(О2)=22,4/4=5,6л/моль Мэ(Ме)=8,34*5,6/0,68=68,68235г/моль М(Ме)=Мэ(Ме)*В М(Ме)=68,68235*2=137г/моль(Ва)
можешь дать краткое пояснение, пожалуйста