Какой объём водорода выделится при действии избытка соляной кислоты ** 6,5г. цинка?

Question

Какой объём водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 6,5г. цинка?

Answer 1

2HCl+1Zn=ZnCl2+1H2(улетучивается)

Дано:

m(Zn)=6.5г

M(Zn)=65г/моль

Найти:V(H2)-?

Решение:

1)Находим колличество моль для Zn

n=m/M

6,5г:65г/моль=0,1моль2)Смотрим на коэффициенты  1:1

3)Ищем объём для H2

V=n*Vм

0,1моль*22,4л/моль=2,24л

Ответ:объём водорода 2,24л

Answer 2

Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

n(Zn)=m(Zn)/MM(Zn)=6.5/65=0.1

N(H2)=n(Zn)=0.1

V(H2)=22.4*n(H2)=0.1*22.4=2.24л