Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000 К...

Решение:
Для решения этой задачи необходимо воспользоваться формулой:
$ln \frac{k(T_2)}{k(T_1)} = \frac{E}{R}( \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2})$
Выразим E, получим:
$E = \frac{Rln( \frac{k(T_2}{k(T_1)})}{( \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2})}$
Подставим и оцифруем:
$E = \frac{8.314*ln100}{ \frac{1}{500} - \frac{1}{1000} } = 38244.4$
Ответ: энергия активации реакции 38244,4 кДж/моль