1) находим количество вещества нитрата меди(II), оксида меди(II) и оксида азота(IV)
n(Cu(NO₃)₂) = 18,8/188 = 0,1 моль.
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
n(CuO) =n(Cu(NO₃)₂) = 0,1 моль.
m(CuO) =0,1 * 80 = 8 г
n(NO₂) =2n(Cu(NO₃)₂) =0,2 моль.
2) Определяем состав раствора кислоты
m(HNO₃) = 43,2 * 0,7292 = 31,5 г
n(HNO₃) = 31,5 /63 = 0,5 моль.
m(H₂O) = 43,2 - 31,5 = 11,7 г.
n(H₂O) = 11,7 / 18 = 0,65 моль.
3) Определяем количество вещества кристаллизационной воды:
4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4 HNO₃.
n(H₂O) пререагировало = 0,5n(NO₂) = 0,1 моль.
n(H₂O) всего = 0,65 + 0,1 = 0,75 моль.
4) Определяем состав неизвестного кристаллогидрата
при его разложении выделилось 0,5 - 0.2 = 0,3 моль NO₂.
раз получилась только азотная кислота, то разложение неизвестного нитрата проходило тоже с выделением NO₂.
оксида осталось 16-8= 8 г
Если металл двухвалентный , то количество вещества нитрата и оксида = 0,5 n(NO₂). 2Мет(NO₃)₂ = 2МетO + 4NO₂ + O₂
М(оксида) = 8/0,15 = 53,(3) - такого оксида металла нет.
Если металл трехвалентный, то
4Мет(NO₃)₃ = 2Мет₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂.
количество вещества оксида = 1/6 n(NO₂). = 0,05 моль.
М(оксида) = 8/0,05 = 160 - это оксид железа(III).
n(Fe(NO₃)₃) = 0,1 моль, тогда на 1 моль этого нитрата приходится 7,5 моль воды (возможно это смесь кристаллогидратов *6H₂O и *9H₂O).
m(Fe(NO₃)₃ *7,5H₂O) = (242 + 7,5* 18)*0,1 = 37,7 г.
m(Cu(NO₃)₂) = 188 * 0,1 = 18,8 г.
m смеси = 37,7 + 18,8 = 56,5 г.
w(Cu(NO₃)₂) =18,8 / 56,5 = 0,33, или 33%