Сколько граммов углерода в виде сажи образуется при разложении 200кг метана, если выход сажи состовляет 90% от теоретического возможного
CH4---> C+2H2 1) v(Ch4)=m|M=200 кг | 16кг/кмоль=12,5 кмоль 2) v теорит(С)=v (CH4) =12,5 кмоль 3) v практ(C)= v теорит(С)* η=12,5*0,9=11,25 кмоль 4) m(с)=v теорит* M= 11,25*12=135 кг=135 000 г
СН4 = С + 2Н2
Составляеи пропорцию и находим m теорет. (С):
200000 г СН4 - х г С
16 г/моль СН4 - 12 г/моль С
х г = 150000
m практ. = 150000 * 0,9 = 135000 г
Ответ: 135000 г