смесь этанола и этиленгликоля массой 10,8 г при взаимодействии с избытком натрия выделяет...

Question

смесь этанола и этиленгликоля массой 10,8 г при взаимодействии с избытком натрия выделяет водород, который способен полностью гидрировать фенол массой 4,7 г. Определите массовые доли этанола и этиленгликоля в исходной смеси

кто что может. срочно

---

Answer 1

С6H5OH+3H2=C6H11OH

 

C2H5OH+Na=C2H5ONa+1/2H2

 

C2H4(OH)2+2Na=C2H4(ONa)2+H2

 

1) n(С6H5OH)=m(С6H5OH)/M(С6H5OH)=4.7/94=0.05

 

2) 3n(С6H5OH)=n(C6H11OH)=3*0.05=0.15

 

3) Обозначим n(C2H5OH)=x a n(C2H4(OH)2)=y  значит уравнение 1 будет 0,5x+y=0.15

 

2 уравнение  46x+62y=10.8

 

решая уравнение x=0.1  y=0.1 

 

4) w(C2H5OH)=m(C2H5OH)/m(смеси)=4.6/10.8=42.6%

 

     w(C2H4(OH)2)=m(C2H4(OH)2)/m()=6.2/10.8=57.4%

    

Answer 2

1) Ур-е р-ии гидр-ия фенола: C6H5OH (M = 94 г/моль) + 3H2 = C6H11OH, откуда n H2 = 3*n C6H5OH = 3*(4.7/94) = 0.15 моль H2;

 

 

2) а) C2H5OH (M = 46 г/моль) + Na = C2H5ONa + 0.5H2 и б) C2H4(OH)2 (M = 62 г/моль) + 2Na = C2H4(ONa)2 + H2; в смеси х г C2H5OH, выд-го 0.011*х моль H2 и 10.8-х г C2H4(OH)2, выд-го (10.8-х)*0.016 моль H2, итого 0.011*х+(10.8-х)*0.016 = 0.15, откуда х = 4.56 г  C2H5OH и 10.8-4.56 = 6.24 г C2H4(OH)2 с м.д. соот-но (4.56/10.8)*100 = 42.22% и (6.24/10.8)*100 = 57.78%.