<h1>К раствору массой 100 г с массовой долей<br />хлороводорода 20% прибавили 100<br />...

Question

К раствору массой 100 г с массовой долей

хлороводорода 20% прибавили 100

г раствора карбоната натрия. После этого для полной

нейтрализации раствора потребовалось 50 мл с массовой долей гидроксида натрия

25% (плотность раствора 1,03 к/мл). Определите массовую долю карбоната натрия в

исходном растворе.

Answer 1

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
n(HCl)/2 = n(Na2CO3)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) = n(NaOH)
m(HC) = ω*m(p-pa) = 0,2*100 = 20 г.
n₁(HC) = m/M = 20г./36,5 г/моль = 0,55 моль
m(p-pa NaOH) = 1,03 г/мл * 50 мл = 51,5 г
m(NaOH) = ω*m(p-pa) = 51,5 г * 0,25 = 12,875 г.
n(NaOH) = m/M =  12,875 г. / 40 г/моль = 0,32 моль
n₂(HCl) = n(NaOH) = 0,32 моль
n₃(HCl) = 0,55 моль - 0,32 моль = 0,23 моль
n(HCl)/2 = n(Na₂CO₃) = 0,23 моль /2 = 0,115 моль
m(Na₂CO₃) = n*M = 0,115 моль * 106 г/моль =12,19 г.
ω(Na₂CO₃) = m(ω(Na₂CO₃)/m(p-pa) = 12,19 г/100 г. = 0,1219 или 12,19%