для полного сгорания 14г некоторого простого вещества потребовалось 11.2л (н.у)...

Question

для полного сгорания 14г некоторого простого вещества потребовалось 11.2л (н.у) кислорода. В полученном оксиде элемент, который образовывал исходное простое вещество, четырехвалентен.О каком элементе и о каком простом веществе идет речь? срочно помогите пожалуйста :С

Answer 1

Это конечно кремний Si (M = 28 г/моль):

 

 

1) Классическое решение (есть указание на валентность элемента): Э + O2 = ЭO2; M Э = 14/(11.2/22.4) = 28 г/моль;

 

 

2) решение при отсутствии указания на валентность элемента - используем з. эквивалентов (V экв. O2 = 5.6 л): M экв. в-ва = 14/(11.2/5.6) = 7; далее, если это 1-валентный элемент - Li, проверяем: 4Li + O2 = 2Li2O, объем O2 сос-т ((14/7)/4)*22.4 = 11.2 л (удовлетворяет условию);  если это 2-валентный элемент - N, проверяем: N2 + O2 = 2NO, объем O2 сос-т (14/28)*22.4 = 11.2 л (удовлетворяет условию); 3-валентный элемент (M = 7*3 = 21 г/моль) - нет такого элемента; 4-валентный элемент - Si, аналогично азоту N (удовлетворяет условию);

 

 

3) т.о. при отсутствии указания на валентность, есть минимум 3 элемента, удовл-х условию задачи - это Li, N и Si.