В уравнении реакции Определите окислитель и восстановитель их степень окисления Расставьте коэффициент методом электронного баланса CrCl3+Cl2+KOH→K2CrO4+KCl+H2O
Это все?
2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 12KCl +8 H2O
Сr(+3)Cl(-) + Cl2(0) + K(+)O(-2)H(+) = K(+)Cr(+6)O(-2) + K(+)Cl(-) + H(+)O(-2)
Cr(+3) -3e = Cr(+6) 2 в-ль, ок-ие
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 3 ок-ль, в-ие
да
Объясните пожалуйста что это такое Cr(+3)-3e=Cr(+6)
(+3) пишем над Cr?
И -3е куда его и как правильно писать?
Да, это степени окисления
Спасибо большое