Пластинку из железа массой 20,8 г опустили в раствор сульфата меди (2).Через некоторое...

Question

Пластинку из железа массой 20,8 г опустили в раствор сульфата меди (2).Через некоторое время пластинку вынули,высушили и взвесили. ЕЕ масса оказалась равной 20 г .Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке.

Answer 1

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

m(I) - масса пластинки до реакции

m(II) - масса пластинки после реакции

m(I) = m(Fe) 

m(II) = m(Fe) - m(втупившего Fe) + m(Cu)

/\m = 20,8г-20г = 0,8г

m(Cu) - m(Fe) = 0.8г

Пусть n(Fe) = х моль, тогда, по уравнению реакции, n(Cu) = х моль

масса х моль железа 56хг

масса х моль меди 64хг

64х - 56х = 0,8

8х = 0,8

х = 0,1моль

0,1 моль - n(Fe) и n(Cu)

m(Fe) = 0,1моль*56г/моль = 5,6г

m(Cu) = 0,1моль*64г/моль = 6,4г