При восстановлении 12,3 г нитробензола было получено 8,5 г анилина. Рассчитайте массовую...

Question

При восстановлении 12,3 г нитробензола было получено 8,5 г анилина. Рассчитайте массовую долю выхода анилина.

Answer 1

C6H5NO2 + Zn + 2HCl = C6H5NH2 + ZnCl2 + H2O

Рассчитаем количество вещества нитробензола:

n = m/M = 12,3г/123г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции:

n(C6H5NH2) = n(C6H5NO2) = 0,1моль

Рассчитаем масса 0,1моль анилина:

m = n*M = 0,1моль*93г/моль = 9,3г

Выход продукта:

q = m(практ)/m(теор)*100% = 91,3%

 

Answer 2

составляешь уравнение реакции . 

С6Н5NO2+6H-- ->C6H5NH2+2H2O

Из 1 моль нитробензола (12х6+5+14+16х2=123 г) образуется 1 моль анилина (12х6+5+14+2=93 г)

cоставляем пропорцию 

12,3----x

123--- 93

123x=12.3*93

x=9.3(количество образованного анилина )г

W(анилина)= 8,5/9,3= 0,91 или 91%