Почему Cu не реагирует с HCl,а с HNO3 и H2So4 реагирует

Question

Почему Cu не реагирует с HCl,а с HNO3 и H2So4 реагирует

Answer 1

Чтобы металл реагировал с кислотой, в электрохимическом ряду напряжения он должен стоять до водорода(быть более активным) и должна образовываться растворимая соль.
НО!!!!!!!!!!!!!
Концентрированная серная кислота – Н2SO4(конц.) и азотная кислота любой концентрации реагирует и с металлами, СТОЯЩИМИ ПОСЛЕ ВОДОРОДА, но при этом в результате реакции свободный водород НЕ ОБРАЗУЕТСЯ, Т.К. ЭТИ КИСЛОТЫ ЯВЛЯЮТСЯ СИЛЬНЫМИ ОКИСЛИТЕЛЯМИ.
Типичные реакции:
Cu+HCl≠
Cu+H2SO4(разб.)=CuSO4+H2↑
НО!!!!!!!!!
Cu+2H2SO4(конц.)=CuSO4+SO2↑+2H2O
Так азотная кислота любой концентрации взаимодействует с медью, то можно написать уравнения взаимодействия и с разбавленной, и с концентрированной кислотой.
3Cu+8HNO3(разб.)=3Сu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

Answer 2

Активные металлы вытесняют водород из кислот.

Возьмем для испытаний цинк Znи медь Cu.

Добавим соляную кислоту в пробирку с цинком – 

начинается реакция с выделением водорода. 

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑. Цинк восстанавливает

 водород из кислот,  в ряду напряжений он 

расположен левее водорода.

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn,

 Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

Медь не реагирует с кислотой: в ряду напряжения медь -  правее водорода. Активный цинк реагирует с кислотой, неактивная медь – не реагирует с соляной кислотой.