Смесь оксида кальция и сульфита кальция массой 80г обработали избытком соляной кислоты образовался газ объемом 7,84л (н.у.). Вычислите массовую долю оксида кальция в исходной смеси.
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + SO2 n(SO2) = 7.84л/22,4л/моль = 0,35моль По уравнению реакции: n(CaSO3) = n(CaO) = 0,35моль m(CaSO3) = n*M = 0,35моль*120г/моль = 42г m(CaO) = 80г-42г = 38г w = 38г/80г *100% = 47,5%