При сжигании углеводорода массой 2.15 получено 6.6 г углекислого газа и 3.15г воды....

Question

При сжигании углеводорода массой 2.15 получено 6.6 г углекислого газа и 3.15г воды. Относительная плотность паров данного в-ва по водороду равна 43.
А) Определить формулу этого вещества
Б) Укажите тип гибридизации углерода
В) Какие хим. св-ва характерны для данного в-ва

Answer 1

Можно решить проще- есть общие формулі углеводородов по ним можно решить формулу вещества находим массу  масса водорода * плотность:

2*43=86

1) CnH2n+2=14n+2
2)CnH2n=14n
3)CnH2n-2= 14n-2
4)CnH2n-6=14n-6
подставляем в первую формулу:14n+2=86   14n=86-2.14n=84 n=6 
подошла первая формула  следовательно формула в-ва С6Н14
гексан sp3 гибридизация
свойства: реакция замещения и горения

Comments

Спасибо

---

Можете мне объяснить откуда появилась 2 и 14?

---

это общие формулы углеводородов масса С-12,Н1 получается 14

---

Спасибо