Дано:
m(NaCI)=5,85г.
Vm=22,4л./моль
----------------------------
V(CI₂)-?
1. Определим молярную массу хлорида натрия и его количество вещества в 5,85г.:
M(NaCI)=23+35.5=58.5г./моль
n(NaCI)=m(NaCI)÷M(NaCI)=5,85г.÷58,5г./моль=0,1моль.
2. Запишем уравнение реакции получения хлора из хлорида натрия:
2NaCI + электролиз = 2Na + CI₂
3. АНАЛИЗИРУЕМ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:
по уравнению реакции из 2моль хлорида натрия образуется 1моль хлора. В условии задачи хлорида натрия 0,1моль, значит хлора получится в два раза меньше:
n(CI₂)=0.1моль÷2=0,05моль
4. Определим объем хлора:
V(CI₂)=n(CI₂) x Vm=0,05моль х 22,4л./моль=1,12л.
5. Ответ: из хлорида натрия массой 5,85г. путем электролиза образуется хлор объемом 1,12л.
K₂Cr₂⁺⁶O₇ + HCI⁻ ⇒ CI₂⁰ + Cr⁺³CI₃ + KCI + H₂O
Cr₂⁺⁶ + 3e⁻ ⇒ Cr⁺³ 3 2 Cr₂⁺⁶ окислитель
6
2CI⁻ - 2xe⁻ ⇒ 2CI⁰ 2 3 CI⁻ восстановитель
K₂Cr₂O₇ + 14HCI = 3CI₂ + 2CrCI₃ + 2KCI + 7H₂O