1.
Элементы Оксиген і Сульфур расположены в VI группе главной подгруппы.
для Серы характерно переменная валентность.
В третьем периоде, в котором расположен Сульфур, возможен переход электронов с р-подуровня на d-подуровень, что позволяет реализоваться четыре - и шестивалентному состояния.
Сульфур имеют достаточно высокие значения электроотрицательности, поэтому в химических реакциях они преимущественно принимают электроны, т.е. проявляют окислительные свойства:


Процесс восстановление атома Серы абсолютно аналогичен приведенному выше для процесса атома Кислорода. С другой стороны, атом Серы, за счет большего радиуса, чем у Кислорода, также может отдавать электроны, т.е. окисляться, переходя в состояние со степенью окисления +4 или +6.

Таким образом, атомы Серы могут образовывать состояния с тремя устойчивыми степенями окисления: -2; +4; +6, в отличие от атомов Кислорода, которые могут проявлять в сложных соединениях только степень окисления-2
Сульфур - достаточно распространенный элемент на нашей планете. Содержание этого элемента в земной коре, по массе примерно равна 0,05 %. Элемент Сульфур может образовывать простое вещество серу, которая встречается в южной Европе в самородном состоянии. Такие месторождения разрабатывали еще древние римляне. Кроме простого вещества, Сульфур входит также в состав многих минералов, таких как пирит FeS2,сфалерит ZnS, халькопирит CuFuS2,киноварь HgS, гипс CaSO4 ∙ 2Н2O, Na2SO4 ∙10Н2O глауберова соль, каинит KCl ∙ MgSO4∙ 3Н2O. Случается Сульфур и в живых организмах: около 5 % Серы входит в состав рогов, копыт и волосы, а в капусте (при перерасчете на сухую массу) содержится 0,8 % Серы. Сульфур - жизненно важный элемент, ведь он входит в состав белков.