Вычислите, какая масса осадка образуется в реакции 71г сульфата натрия с раствором хлорида бария.
Дано: m(Na₂SO₄) = 71 г BaCl₂ Найти: m(BaSO₄) Решение: Mr(Na₂SO₄) = 23*2+32+16*4 = 142 Mr(BaSO₄) = 137 + 32+16*4 = 233 71 г х л Na₂SO₄ + BaCl₂ --> BaSO₄ + 2NaCl 142 г 233 г х = 71 г * 233 г\142 г = 116,5 г Ответ: 116,5 г