В кислороде сожгли 3,2 г серы.Сколько граммов оксида серы (IV) образовалось при этом?

Question

В кислороде сожгли 3,2 г серы.Сколько граммов оксида серы (IV) образовалось при этом?

Answer 1

Дано:

m(S)-3,2г

--------------

Найти: m(SO2)-?

 

Решение:

S + O2 = SO2

n(S) = m/M = 3,2г/32г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции: n(SO2) = n(S) = 0,1моль

m(SO2) = n x M = 0,1моль х 64г/моль = 6,4г