При разложении галогенида аммония массой 4, 9 г получили аммиак, объем которого при...

Question

При разложении галогенида аммония массой 4, 9 г получили аммиак, объем которого при нормальных условиях равен 1, 12 л. Какой галоген был взят?

Answer 1

4,9г        1,12л
NH4Г ⇒NH3 +HГ
 18+х              22,4л                 (18+х)*1,12=4,9*22,4  х=80   Ответ-Br 
                                  

Answer 2

Дано:
(NH4X)=4.9 грамм
V(NH3)=1.12 литра
Найти:
x-?
Решение:
1)NH4X=NH3+HX
2)от объема идем к количеству:
n(NH3)=1.12/22.4=0.05 моль
3)n(NH3)=n(NH4X)=0.05 моль
4)n->Mr
Mr(NH4X)=m/n=4.9/0.05=98 моль
5)Mr(NH4X)=98-(14+4)=80,значит Mr(X)=80 гр/моль,а это Br.
Ответ:бром