Раствор объемом 2 л содержит серную кислоту массой 49 г. Определите молярную концентрацию...

$C_{eq}(H_{2}SO_{4}) = \frac{n_{eq}(H_{2}SO_{4})}{V_{sol}} = \frac{m(H_{2}SO_{4})}{M_{eq}(H_{2}SO_{4}) * V_{sol}}$ , где $M_{eq}(H_{2}SO_{4})$ - молярная масса эквивалента кислоты
$M_{eq}(H_{2}SO_{4}) = \frac{M(H_{2}SO_{4})}{z}$ , где $z$ - эквивалентное число, которое рассчитывается для кислот следующим способом:
$z(H_{2}SO_{4}) = n(H^{+}) = 2$
Следовательно,
$M_{eq}(H_{2}SO_{4}) = \frac{98}{2} = 49$
$C_{eq} = \frac{49}{49 * 2} = \frac{1}{2}$

Ответ: $C_{eq} = \frac{49}{49 * 2} = \frac{1}{2}$