Калий и Кальций находятся в 4 периоде
Сходство: вокруг ядра
атома этих элементов находится 4 энергетических уровня, оба они металлы.
Различие: разные группы, разное строение атома, разные оксиды,
гидроксиды и гидриды. Калий проявляет сильнее металлические свойства, чем
кальций.
Характеристика калия:
1) Химический символ -
K, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса Ar=39. Заряд
ядра атома калия Z= +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20
нейтрона - n⁰)
2) Группа - 1, подгруппа- главная ,
четвертый период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение
атома калия.
Строение атома калия:
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на
которых располагаются 19 электрона.
₊₁₉K
)₂)₈)₈)₁
электронная формула калия ₊₁₉ K
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
4)Калий металл, валентность калия
равна 1, степень окисления+1. калий может быть только восстановителем,
5) Формула высшего оксида - K₂O
6) Формула гидроксида KOH
- это щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а
соединение калия с водородом - это гидрид калия KH - кристаллическое
вещество белого цвета. Обладает
высокой теплопроводностью.
Характеристика кальция:
Химический символ - Ca,
порядковый номер - № 20 , название элемента - кальций , атомная масса Ar=40. Заряд
ядра атома кальция Z=+19 (в ядре 20 протона- p⁺ и 20
нейтрона - n⁰)
2) Группа - 2, подгруппа- главная ,
четвертый период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение
атома калия.
Строение атома калия:
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на
которых располагаются 20 электрона.
Строение атом кальция:
₊₂₀Ca )₂)₈)₈)₂
Электронная формула кальция:
₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
4)Кальций металл, валентность кальция в
соединениях равна 2, степень окисления+2. Кальций может быть только восстановителем,
5) Формула высшего оксида - CaO
6) Формула гидроксида Ca(OH)₂
– малорастворимое в воде основание, но в виде «известковой воды» - щелочь
7) Летучего соединения с
водородом не образует, а соединение кальция с водородом - это гидрид кальция CaH₂
- кристаллическое вещество белого цвета. Сильный восстановитель, реагирует с водой, кислотами. Применяется, как твердый источник водорода