Какой объем раствора соляной кислоты потребуется для реакции с 29 г Ca(OH)2?

Question

Какой объем раствора соляной кислоты потребуется для реакции с 29 г Ca(OH)2?

Answer 1

Дано: m(Ca(OH)2) = 29 г
Найти: V (HCl)=?
Решение:
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
44,8 л (HCl) - 111 г (Ca(OH)2)
х л - 29 г
х = 11,7 л (HCl)
Ответ V (HCl) = 11,7 л

Comments

Спасибо огромное)

---

Минуточку, как вы находили массу (Ca(OH)2)?

---

вы уж меня простите, но не очень корректное решение

---

n(Ca(OH)2) = m/M = 29/74 = 0,39 моль; M(Ca(OH)2) = 40 +(16+1) x 2 = 74 г/моль; по уравнению реакции n(HCl) = 2n(Ca(OH)2) = 0,39 моль x 2 = 0,78 моль; V(HCl) = n x Vm = 0,78 моль x 22,4 л/моль = 17,47 л