Вычислите массу 60%-ной азотной кислоты,которую можно получить из 68 кг аммиака,при выходе продукта реакции от теоретически возможного,равном 70%.
NH₃ + 2О₂ → HNO₃ + Н₂О M(NH₃)=17 M(HNO₃)=63 n(NH₃)=68\17=4 моль n(HNO₃)=4 моль m(HNO₃)=n*M=4*63=252 кг теоретически m(HNO₃) практически =252*0,7=176,4 кг чистого вещества m раствора(HNO₃) =176,4 *100:60=294 кг 60%-ной азотной кислоты