Какое количество вещества (моль) водорода выделится при взаимодействии магния массой 140 г, содержащего 18% примесей с соляной кислотой?
Дано: m'(Mg)=140 г ω(примеси)=18% или 0.18 Найти: ∨(Н₂)-? Решение. m(Mg) = 140-(140*0,18)=114,8 г ∨(Mg) = 114,8 г/24 г/моль =4,78 моль Мg+2HCl = MgCl₂ + H₂↑ Из уравнения реакции следует, что ∨(H₂)=∨(Mg) = 4,78 моль Ответ: 4,78 моль
Решение данной задачи в фото