ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ ПОЖАЛУЙСТА!!! При действии избытка раствора гидроксида калия на 200 г раствора сульфата железа (|||) выпал осадок массой 10,7 г. найдите массовую долю сульфата железа (|||) в его растворе.
Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH = 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓ M(Fe(OH)₃)=110 M(Fe₂(SO₄)₃)=400 n(Fe(OH)₃)=10,7\110=0,1 моль n(Fe₂(SO₄)₃)=0,05 моль m(Fe₂(SO₄)₃)=0,05*400=20 г сульфата в р-ре 20/200*100=10%
10%
Уравнение 6KOH+Fe2(SO4)3=3K2SO4+2Fe(OH)3 гидроксид железа выпал в осадок находим молярную массу сульфата железа=56*2+32*3+16*12=400 гр находим молярную массу гидроксида железа =56+ 16*3+1*3= 107 а 2 моль имеют массу 214 находим массу сульфата железа(3) израсходованную 400*10,7:214= 20 гр находим массовую долю сульфата железа в растворе 100*20:200=10%