Окислительно-восстановительные реакции протекают : Mn(OH)2+Cl2+KOH =MnO2+KCl+H2O PbS+HNO3 = S+Pb(NO3)2+NO+H2O. Для каждой реакции укажите а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. ПОМОГИТЕ пожалуйста решить
Mn(OH)2 + Cl2 + 2KOH -> MnO2 + 2KCl + 2H2O
Mn(+2) -2e = Mn(+4) 1 в-ль, ок-ие
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 1 ок-ль, в-ие
3PbS + 8HNO3 = 3S + 3Pb(NO3)2 + 2NO +4 H2O
S(-2) -2e = S(0) 3 в-ль, ок-ие
N(+5) +3e = N(+2) 2 ок-ль, в-ие