При полном сжигании углеводорода массой 14 г получили углекислый газ объёмом (н.у.) 22,4...

Question

При полном сжигании углеводорода массой 14 г получили углекислый газ объёмом (н.у.) 22,4 дм3 и воду массой 18 г. Относительная плотность паров вещества по кислороду равна 2,1875. Определите молекулярную формулу углеводорода.

Answer 1

Масса углеводорода здесь - лишние данные.
Найдем хим. кол-во воды и диоксида углерода.
n(CO2)=V/Vm=22,4дм^3/22,4дм^3/моль=1 моль
n(H2O)=m/M=18г/18г/моль=1 моль
n(CO2):n(H2O)=1:1. Это значит, что сжигаемый углеводород алкен. Пояснение: Общее уравнение сгорания алкенов:
CnH2n+3n/2O2=nCO2+nH2O
Отсюда видно, что хим. кол-во СО2 равно хим. кол-ву воды.
Итак, наш углеводород - алкен. Его молярная масса - M=D(O2)*M(O2)=2,1875*32г/моль=70г/моль
Тогда n*Ar(C)+2n*Ar(H)=70
12n+2n=70
14n=70
n=5
2n=10
Тогда формула углеводорода - C5H10.