1.При обработке НСl 27 г смеси двух металлов, проявляющиеся валентность 2 и 3, выделилось...

Question

1.При обработке НСl 27 г смеси двух металлов, проявляющиеся валентность 2 и 3, выделилось 4 г газа.Атомная масса 2хвалентного в 3 раза меньше,чем 3хвалентного.

2.Сколько моль Ва и Н2О нужно взять,чтобы получить 193.5 г раствора Ва(OH)2 ,в котором число атомов водорода в 1.98 раз больше кислорода (считать, что Н2О взята в избытке)

Answer 1

1  ---------  Me+2HCl=MeCl2+H2                   me+3HCl=MECl3+3/2H2 1)   Обозначим n(Me)=x  a n(me)=y       значит 1 уравнение --------- x+1.5y=4/2=2   если представим что M(Me) = 9 (Be)  то M(Me)=9*3=27  что совпадает с алюминием 2) 2 уравнение ---  9x+27y=27                                      x+3y=3                                                           --------------     (2-1,5y+3y)=3подставляем 1  уравнение        x=2-1.5y            2+1.5y= 3                                                                                        1.5y=1                                                                                          y=0.667      x=2-1.5*0.667=0.9995   5) w(Al) =m(Al)/m(смеси)=0.667*27/27=66.7%                      w(Be)=m(Be)/m(смеси)=0.9995*9/27=33.3%                                       Ответ: w(Al)=66.7%  w(Be)=33.3%  2------------  Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2         1)   Представми что n(Ba)=x  значит с барием вступило 2x моли воды и при этом ушло x моли Н2         2)  Обозначим n(H2O которая в избытке ) =y  если сделаем так то можно составить уравнение  1       137x+18y-2x=193.5 -----------135x+18y=193.5                          3) 2 уравнение  составляем по числу атомов  2y-x/y=1.98                                                                                                2y-x=1.98y                                                                                                                                   x  = 0.02y        и подставляем под 1 уравнение    135*0,02y+18y=193.5                                                                                           20.7y=193.5                                                                                                     y=9.35  ------------x =0.187
Ответ: n(Ba)=0.187       n(H2O)=9.35 

Answer 2

1. Пусть атомная масса 2-хвал-го металла х г/моль, тогда атомная масса 3-хвал-го металла - 3*х г/моль;
ур-я р-ий: Me + 2HCl = MeCl2 + H2 (для 2-хвал-го металла) и Me + 3HCl = MeCl3 + 1.5H2 (для 3-хвал-го металла);
из a г 2-хвал-го металла обр-ся соот-но 2*a/x г H2, а из b г 3-хвал-го металла - соот-но 3*b/3*x или b/x г H2, отсюда пол-м систему вида 2*a/x+b/x = 4, a+b = 27;
выр-я a через b из 2-го равенства и решая пол-ю систему, приходим к равенству вида 54-b = 4*x, для кот-го ЕДИНСТВЕННЫМ решением будет x = 9 г/моль (2-хвал-й металл - Be), 3*x = 27 г/моль (3-хвал-й металл - Al), b = 18 г и a = 9 г;

2. а) сначала найдем мольное соот-е Ba(OH)2 (M = 171 г/моль) и H2O (M = 18 г/моль) в обр-ся р-ре массой 193.5 г: пусть кол-во в-ва Ba(OH)2 x моль, а кол-во в-ва H2O - y моль, отсюда 171*x+18*y = 193.5; по условию (2*x+y)*1.98 = 2*x+2*y, откуда y = 98*x; подставляя в первое равенство 98*x вместо y и решая его, нах-м, что x = 0.1 моль, а y соот-но 9.8 моль;

б) с учетом ур-я р-ии: Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2, 1 моль Ba(OH)2 обр-ся из 1 моль Ba и 2 моль H2O, след-но для пол-ия 0.1 моль Ba(OH)2 необ-мо взять 0.1 моль Ba и 0.1*2 = 0.2 моль H2O;

в) т.о. с учетом а) и б) для пол-ия 193.5 г р-ра Ba(OH)2 необходимо взять 0.1 моль Ba и 9.8+0.2 = 10 моль H2O.