Никелевую пластину массой 25.9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 0.1. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа(III) стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.
Ni+Fe2(SO4)3=NiSO4+2FeSO4
m чистого (Fe2(SO4)3)=555*0.1=55.5г
n(Fe2(SO4)3)=m/M=55.5/400=0.138моль
n(Fe2(SO4)3)=2n(FeSO4)=0.276моль
m(FeSO4)=0.276*152=42г
m(NiSO4)=m(Ni)+m(Fe2(SO4)3)-m(FeSO4)=25.9+55.5-42=39.4г
Не уверен, что решил правильно.