помогите решить две задачи по химии 1) какой обьем кислорода необходим для сгорания 20г...

Question

Дано ответов: 2

Правильный ответ

1) $O_2+2H_2=2H_2O$

1. Найдём количество моль водорода:

$n(H_2)=\frac{m}{M}=\frac{20}{2}=10$ моль

2. Рассмотрим соотношение кислорода и водорода. Исходя из отношения, вычисляем количество моль кислорода:

n(O_2)=10:2=5" alt="n(O_2):n(H_2)=1:2=>n(O_2)=10:2=5" align="absmiddle" class="latex-formula">моль

3. Находим объём кислорода:

$V(O_2)=n*Vm=5*22,4=112$ л

Ответ: 112л

2) $Ca(OH)_2+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+2H_2O$

1. Находим количество моль гидроксила кальция:

$n(Ca(OH)_2)=\frac{m}{M}=\frac{14,8}{74}=0,2$ моль

2. Рассмотри соотношение воды и гидроксида кальция. Исходя из этого отношения, можно узнать количество моль воды:

n(H_2O)=0,2*2=0,4" alt="n(H_2O):n(Ca(OH)_2)=2:1=>n(H_2O)=0,2*2=0,4" align="absmiddle" class="latex-formula">моль

3. Зная количество моль воды, можно найти массу воды:

$m(H_2O)=n*M=0,4*18=7,2$ г

Ответ: 7,2г

Ирэнушка_zn (2.4k баллов) 12 Март, 18

lera9502_zn · Answer 1 · 2018-03-12T05:35:02+0000

1)2H2+O2=2H2O пропорция 20г -- Х

4 -- 22,4 Х=20*22,4/4=112 необходимо 112л О2

2)Ca(OH)2+2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O пропорция 14,8 --Х

74 -- 36 Х=14,8*36/74=7,2г

образуется 7,2г воды