В Периодической
системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных
металлов заключается в том, что они содержат один электрон на
внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, чтовалентные электроны щелочных металлов могут
быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно
отдать электрон и
приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия —
самый низкий) и электроотрицательности(ЭО). Как следствие, в большинстве соединений щелочные
металлы присутствуют в виде однозарядных катионов.
Однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены анионами