при взаимодействии цинка с соляной кислотой, массовая доля HCL(аш хлор) в которой равна 22 %, выделился газ объёмом 11,2 дм кубических. Рассчитайте массу раствора кислоты, затраченого на реакцию. Помогите пожалуйста решить,зараннее спасибо)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
v(H2)=11.2 дм³/22.4 л/моль=0.5 моль
М(HCl)=36.5 г/моль
m(р-ра)=M/ω=36.5/0.22=166г