При сгорании органического вещества массой 3,45 г состоящего из углерода, водорода и...

Question

При сгорании органического вещества массой 3,45 г состоящего из углерода, водорода и кислорода образовалось 6,6 г углекислого газа и 4,05 г воды
Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. определить молекулярную формулу этого вещества.

Помогите пожалуйста

Answer 1

Дано:Ню по воздуху(орг в-ва)=1,59
m(орг в-ва)=3,45
m(CO2)=6,6
m(h2O)=4,05
Решение:
Mолярная масса орг в-ва=1,59*29=46.11
Ню(C)=ню(CO2)=6,6/44=0,15
m(C)=0,15*12=1,8
Ню(H2O)=4,05/18=0,225
Ню(H)=0,225*2=0.45
m(H)=0,45*1=0,45
Сумма=m(C)+m(H)=2,25 из этого следует,что в исходной ф-ле присутствует кислород
m(O2)=3,45-2,25=1,2
Ню(O2)=1,2/16=0,075
X:Y:Z=0,15:0.45:0.075
Каждое из чисел делим на наименьшее т.е на 0,075
И получаем: 2:6:1
Значит исходная ф-ла это C2H6O