ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ >.< Слили вместе 200г 4,9%-ного раствора серной кислоты с...

Дано:

mр-ра( $H_2SO_4$ )=200г

W( $H_2SO_4$ )=4,9%

Найти:

m( $BaSO_4$ )- ?

n( $HNO_3$ )- ?

Решение:

$Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 + 2HNO_3$

Поскольку соль бария нерастворима, она и является осадком в данной реакции.

1) mчист.в-ва( $H_2SO_4$ )=m-ра( $H_2SO_4$ ) * W( $H_2SO_4$ )/100%=200г * 0,049=9,8г.;

2) n( $H_2SO_4$ )=mчист.в-ва( $H_2SO_4$ )/M ( $H_2SO_4$ )=9,8г / 98 г/моль=0,1 моль.;

3) По уравнению реакции: n( $H_2SO_4$ )=n( $BaSO_4$ )=0,1 моль.;

4) m( $BaSO_4$ )=n( $BaSO_4$ )*M( $BaSO_4$ )=0,1 моль * 233 г/моль=23,3 г.;

5) По уравнению реакции: n( $H_2SO_4$ )=2n( $HNO_3$ )=0,1 моль * 2=0,2 моль.;

Ответ: m( $BaSO_4$ )=23,3 г.; n( $HNO_3$ )=0,2моль.

-------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай! Помог? Тык- спасибо! Thanks!