Какой объём(н.у.)углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка?
CaСO3=СаО+СО2 M(CaCO3)=100 г/моль M(CO2)=44 г/моль Пропорция: 200/100=m(CO2)/44 откуда m(CO2)=88 г Найдём сколько это моль: n=m/M=88/44=2 моль Знаем, что молярный объём равен 22,4 л/моль, получим объём газа: V(CO2)=2*22,4=44,8 л
окей)
HCl+NH3=NH4Cl, так как у всех коэффициенты равны(по 1 моль), то если взять по 0,2 моль, равенство не изменится: 0,2HCl+0,2NH3=0,2NH4Cl
Из этого следует, что количество вещества хлорида аммония равно 0,2 моль
Найдём теперь молярную массу этого вещества
M(NH4Cl)=53.5 г/моль
Откуда масса равна: m(NH4Cl)=0.2*53.5=10,7 г
всё
спасибо большое)
а вот это можешь посмотреть?
Составьте электронное уравнение, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции K + ZnSО4 = K2SО4 + Zn