Аммияк объемом 7,84л(нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и...

Question

Аммияк объемом 7,84л(нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. в результате получили раствор массой 200г. считая выход азотной кислоты 40%, определите массовую долю ее в полученном растворе.

Answer 1

Схема получения азотной кислоты:

NH3 -->  NO --> NO2 --> HNO3

Весь азот из аммиака переходит в азотную килоту, значит из 1 моль аммиака получим 1 моль кислоты.

n(NH3) = V(NH3)/Vm   (Vm  - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)

n(NH3) = 7,84/22,4 = 0,35 моль.

n(NH3) = n(HNO3) = 0,35 моль.

m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 0,35*63 = 22,05 г.

С учетом выхода: m(HNO3) = 22,05*0,4 = 8,82 г.

W(HNO3) = m(HNO3)/M(p-pa) = 8,82/200 = 0,044 или 4,4%.