2) Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3
Окисление: Fe − 3 e = Fe 2
Итог: 3 Cl + 2 Fe = 6 Cl + 2 Fe
Условия : выше 250 °C
Для начала запишем частицу окислителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части.
Восстановление: Cl = 2 Cl
Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим два электрона.
Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl
Теперь запишем частицу восстановителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части.
Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl
Окисление: Fe = Fe
Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем три электрона.
Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl
Окисление: Fe −3 e = Fe
Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.
Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3
Окисление: Fe −3 e = Fe 2
Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.
Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3
Окисление: Fe −3 e = Fe 2
3 Cl + 2 Fe = 6 Cl + 2 Fe
Теперь, добавив одинаковое количество противоионов в левую и правую часть, мы получим уравненную запись химической реакции.
3 Cl + 2 Fe = 2 Fe Cl
Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3
Окисление: Fe −3 e = Fe 2
3 Cl + 2 Fe = 6 Cl + 2 Fe