На нейтрализацию 1,886г ортофосфорной кислоты израсходовалось 2,161г KOH. Вычислите молярную массу эквивалента H3PO4 и эквивалент кислоты в этой реакции. в соответствии с расчетом составьте уравнение реакции.
N(KOH)=2,161/56=0,03859(0,04); n(H3PO4)=1,886/98=0,01924;(0,02). n(H3PO4) : n(KOH)= 0,02: 0,04(1:2) H3PO4+2KOH=K2HPO4+2H2O Mэ(H3PO4)=98/2=49г/моль